المواد تتكون من جسيمات متناهية في الصغر لا ترى ولا تقبل التقسيم
أطلق عليها إسم الذرة
ATOMOS
في بداية القرن العشرين بدأت الإكتشافات الكبرى حول الذرة
طومسون إكتشف أن الذرة تحتوي على دقائق صغيرة جدا سماها الإلكترونات وهي تحمل كهرباء سالبة
روثرفورد إكتشف أن الذرة تتكون من نواة تحمل كهرباء موجبة كتلتها تساوي كتلة الذرة وقطرعا صغير جدا بالمقارنة مع قطر الذرة
النواة تتوسط الذرة تحتوي على شحنات موجبة قطرها صغير جدا مقارنة مع قطر الذرة
الإلكترونات وهي دقائق صغير جدا مشحونة بكهرباء سالبة تدور حول النواة سرعة الضوء تقريبا يرمز للإلكترون ب -e ولشحنته ; e-
نماذج الذرة النمودج الحالي و نمودج بوهر
ملحوظة النموذج الحالي يعتبر أن الإلكترونات ليس لها مسارا ثابتا وبذلك أطلق على مساراتها بالسحابة الإلكترونية
التعادل الكهربائي في الذرة| شحنة الذرة | شحنة الإلكترونات | شحنة النواة | العدد الذري z | الرمز | إسم الذرة |
| 0e | -1e | +1e | z=1 | H | الهيدروجين |
| 0e | -8e | +8e | z=8 | O | اوكسجين |
| 0e | -26e | +26e | z=26 | Fe | حديد |
| 0e | -13e | +13e | z=13 | Al | الالومنيوم |
الذرات تختلف فيما بينها باختلاف نواها وعدد إلكتروناتها
جميع الذرات متعادلة كهر بائيا بمعنى ان عددالشحنات الموجبة المتواجدة في النواة يساوي عدد الإلكترونات التي تدور حول نواتها
ويسمى العدد الذري z يرمز لعدد الشحنات الموجبة في النواة بالحرف
الأيونات نوعان ذرات فقدت إلكترون أو اكثر وذرات إكتسبت إلكترون او أكثر
| شحنته الكهربائية | العدد الذري | نوعه | صيغته | إسم الأيون |
| +2e | Z=29 | كاتيون | Cu2+ | ايون النحاس اا |
| +3e | Z=26 | كاتيون | Fe3+ | ايون الحديد ااا |
| -1e | Z=17 | أنيون | Cl- | أيون الكلورور |
| +3e | Z=13 | كاتيون | Al3+ | أيون الألومنيوم ااا |
| -2e | Z=8 | أنيون | O2- | ايون الاوكسجين |
| شحنة الأيون | نوع الأيون | رمز الأيون | إسم الأيون |
| -1e | OH- | أيون الهيدروكسيد | |
| -2e | SO42- | أيون الكبريتات | |
| -1e | NO3- | أيون النترات | |
| +1e | NH4+ | أيون الأمونيوم |
الأيونات المتعددة الذرات هي مجموعة من الذرات اكتسبت أو فقدت إلكترون أو أكثر
/http%3A%2F%2Fcounter3.01counter.com%2Fprivate%2Fcompteurdevisite.php%3Fc%3D6eb474fbcf428f7455d08a2b7754044b)
/https%3A%2F%2Fassets.over-blog.com%2Ft%2Fcedistic%2Fcamera.png)