•  المرحلة الاولى من الدورة1

    التمييز بين الجسم والمادة

    أمثلة

    باب من حديد  وخشب  
    مزهرية من فخار
    مزهرية من نحاس
    نافذة من البلاستيك والألومنيوم

    إستنتاج  جميع الأجسام تتكون من مواد  
    المواد الأكثر إستعمالا لصناعة الأجسام هي الفخار الخشب الزجاج البلاستيك  والفلزات 

    الخواص الفيزيائية لبعض المواد

    خواص الفلزات

    خواصها المشتركة

    الفلزات مثل الحديد النحاس الالومنيوم الدهب القصدير لها خصائص مشتركة ندكرها ما يلي
    البريق الفلزي
    التوصيل الحراري والكهربائي  

    الخواص المميزة لبعض الفلزات

    خواص أخرى قابلية التمغنط الكتلة الحجمية نقطة الإنصهار المظهر الفلز
    لايقبل الطرق إلإ بعد التسخين يتمغنط 7.8g/cm3 1536°C رمادي الحديد
    يقبل الطرق دون تسخينه لا 8.9g/cm3 1083°C أحمر أجوري النحاس
    يمكن أن تصنع منه ورقة رقيقة لا 2.7g/cm3 658°C أبيض فضي الألومنيوم

    الزجاج والبلاستيك

    خاصيات الزجاج

    مادة تصنع من الرمل وبذلك يعتبر الزجاج صديق للبيئة لكنه ليس كذلك لانه يسهلك كميات كبيرة من الطــــاقة يعني كميات كبير ة من غاز ثنـائي اوكسيد الكربون ينفث في الجو .سهـــــــل التدوير حتـــى في الدول النامية

    خاصيات البلاستيك

    يتم تصنيع البلاستيك من البترول الخام وبذلك يعتبرونه من أشد الأعداء للبيئة  وفيه أنواع مختلفة  نذكر منها
    PVC  PS   PE
                 

    lien

    Google Bookmarks Blogmarks

    1 commentaire
  • لمحة تاريخية

    مند حوالي القرن الرابع قبل الميلاد طرحت أول نظرية حول الذرة والتي تقول 

      المواد  تتكون من جسيمات متناهية في الصغر لا ترى ولا تقبل التقسيم
    أطلق عليها إسم الذرة
    ATOMOS

          مكونات الذرة

    في بداية القرن العشرين بدأت الإكتشافات الكبرى حول الذرة
    طومسون إكتشف أن الذرة تحتوي على دقائق صغيرة جدا سماها الإلكترونات وهي تحمل كهرباء سالبة
    روثرفورد إكتشف أن الذرة تتكون من نواة تحمل كهرباء موجبة كتلتها تساوي كتلة الذرة وقطرعا صغير جدا بالمقارنة مع قطر الذرة

    إستنتاج   

     تتكون الذرة من نواة  وإلكترونات يفصل بينهما فراغ

    النواة   تتوسط الذرة تحتوي على شحنات موجبة قطرها صغير جدا مقارنة مع قطر الذرة

    الإلكترونات  وهي دقائق صغير جدا مشحونة بكهرباء سالبة تدور حول النواة سرعة الضوء تقريبا يرمز للإلكترون ب -e ولشحنته ; e-

     نماذج الذرة

                                                                              النمودج الحالي و نمودج  بوهر        

      ملحوظة  النموذج الحالي يعتبر أن الإلكترونات ليس لها مسارا ثابتا وبذلك أطلق على مساراتها بالسحابة الإلكترونية

    التعادل الكهربائي في الذرة

    شحنة الذرة شحنة الإلكترونات شحنة النواة العدد الذري z الرمز إسم الذرة
    0e -1e +1e z=1 H الهيدروجين
    0e -8e +8e z=8 O اوكسجين
    0e -26e +26e z=26 Fe حديد
    0e -13e +13e z=13 Al الالومنيوم

    الذرات تختلف فيما بينها باختلاف نواها وعدد إلكتروناتها
    جميع الذرات متعادلة كهر بائيا بمعنى ان عددالشحنات الموجبة المتواجدة في النواة يساوي عدد الإلكترونات التي تدور حول نواتها    
      ويسمى العدد الذري z يرمز لعدد الشحنات الموجبة في النواة بالحرف 

    رابط مهم  

    الأيونات

    الأيونات نوعان ذرات فقدت إلكترون أو اكثر وذرات إكتسبت إلكترون او أكثر

    الكاتيونات ♣

    يرمز لها برمز الذرة التي فقدت الإلكترونات مع إضافة إشارات +  تدل على عدد الإلكترونات المفقودة يمين أعلى الرمز

    ♣الأنيونات

    يرمز لها برمز الذرة التي اكتسبت الإلكترونات مع إضافة عدد من إشارات -يمين أعلى الرمز تدل على عدد الإلكترونات المكتسبة 

    جدول توضيحي
     شحنته الكهربائية  العدد الذري نوعه  صيغته  إسم الأيون
     +2e  Z=29 كاتيون  Cu2+  ايون النحاس اا
     +3e  Z=26 كاتيون  Fe3+  ايون الحديد ااا
     -1e  Z=17 أنيون  Cl-  أيون الكلورور
     +3e  Z=13 كاتيون  Al3+  أيون الألومنيوم ااا
     -2e  Z=8 أنيون  O2-  ايون الاوكسجين


    الأيونات المتعددة الذرات

    جدول توضيحي
    شحنة الأيون نوع الأيون رمز الأيون إسم  الأيون
     -1e    OH- أيون الهيدروكسيد
     -2e    SO42- أيون الكبريتات
     -1e    NO3- أيون النترات
     +1e    NH4+ أيون الأمونيوم

    استنتاج

    الأيونات المتعددة الذرات  هي مجموعة من الذرات اكتسبت أو فقدت  إلكترون أو أكثر

    إلى الأعلى

    Google Bookmarks Blogmarks

    10 commentaires


    Suivre le flux RSS des articles de cette rubrique
    Suivre le flux RSS des commentaires de cette rubrique